До какой температуры нагревается 0.8 л воды, находящейся в медном калориме массой 0.7 кг и имеющей температуру 12°C, если ввести в калориметр 0.05 пара при 100°C?​

46°C

Объяснение:

Количество теплоты, выделившееся при конденсации пара:

Q₁ = L·m₁ = 22,6·10⁵·0,05 = 113 000 Дж

2)

Количество теплоты, отданное горячей водой, получившейся из сконденсированного пара:

Q₂ = c·m·(100 - t) = 4200·0,05·(100-t) = 210·(100 - t) = (21 000 - 210·t) Дж

3)

Нагреваем медный калориметр:

Q₃ = с₃·m₃·( t - t₃) = 390·0,7·(t - 12) = 273·(t-12) = (273·t - 3276) Дж

4)

Нагреваем воду:

Q₄ = c·m₄·(t - 12) = 4200·0,8·(t - 12) = 3 360 · (t-12) = (3 360·t - 40320) Дж

5)

Составляем уравнение теплового баланса:

Q₁+Q₂ = Q₃+Q₄

113 000 + 21 000 - 210·t = 273·t - 3276 + 3 360·t - 40320

3843·t = 177600

t = 177600/3843 ≈ 46°C