Емкость объемом 500 см^3 и температурой 27 ° C содержит 0,9 г водорода. Какое давление газа? (R = 831 Дж / моль, Mh2 = 2,10 кг / моль осталось 4:55 минут

Чтобы вычислить давление газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам нужно выразить количество вещества газа. Для этого будем использовать молярную массу водорода (Mh2), которая равна 2,10 кг/моль.

Мы знаем, что масса водорода равна 0,9 г. Чтобы выразить это в килограммах, разделим на 1000:

масса водорода (в кг) = 0,9 г / 1000 = 0,0009 кг

Теперь мы можем найти количество вещества газа, используя следующую формулу:

n = масса газа / молярную массу газа

n = 0,0009 кг / 2,10 кг/моль = 0,0004286 моль

Теперь, у нас есть все необходимые значения для использования уравнения состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная (R) равна 831 Дж/моль.

Мы также должны преобразовать температуру из градусов Цельсия в кельвины, так как уравнение состояния идеального газа требует использования абсолютной температуры:

T (в К) = T (в °C) + 273

T (в К) = 27 °C + 273 = 300 K

Теперь мы можем записать уравнение и решить его:

P * V = n * R * T

P * 500 см^3 = 0,0004286 моль * 831 Дж/моль * 300 K

P * 500 см^3 = 106,452 Дж

Теперь выразим P:

P = 106,452 Дж / 500 см^3

P = 0,212 Дж/см^3

Таким образом, давление газа составляет 0,212 Дж/см^3.