Дано:
M=4 *10-2кг/моль
m=2,4кг
V=0,4м3
Т=200 оК
Р-?

Для решения данной задачи нам понадобится знать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)),
T - температура газа (в Кельвинах).

В данной задаче нам известны следующие величины:
m = 2,4 кг (масса газа),
V = 0,4 м^3 (объем газа),
T = 200 К (температура газа),
M = 4 * 10^(-2) кг/моль (молярная масса газа).

Сначала нам необходимо найти количество вещества газа. Для этого воспользуемся формулой:
n = m / M,

где:
n - количество вещества газа (в молях),
m - масса газа (в кг),
M - молярная масса газа (в кг/моль).

Подставляя известные значения, получаем:
n = 2,4 кг / (4 * 10^(-2) кг/моль) = 60 моль.

Теперь, зная количество вещества газа, объем газа и температуру, мы можем найти давление газа, подставляя известные значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT.

P * 0,4 м^3 = 60 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 200 К.

Чтобы решить уравнение относительно P, необходимо провести следующие математические операции:

P * 0,4 м^3 = 997440 Дж.

P = 997440 Дж / 0,4 м^3.

P = 2493600 Па.

Таким образом, давление газа составляет 2493600 Па.