Если что-то неправильно значит ошибка в условии.
Объяснение:
Цель работы: Определить кол-во теплоты, отданное горячей водой и полученное холодной при теплообмене, и объяснить полученный результат.
Приборы и материалы: Калориметр, мензурка, термометр
Ход работы:
1. Измерить температуру холодной воды (25 градусов)
2. Узнать массу холодной воды (100 г.)
3. Перелить холодную воду в калориметр.
4. Измерить температуру горячей воды (78 градусов)
5. Перелить горячую воду в калориметр.
6. Измерить температуру смеси (37 градусов)
Рабочая формула
Q=cm(t1-t2)
c = 4200 Дж
m1 = 100 г.
m2 = 100 г.
t1 = 25 градусов
t2 = 78 градусов
Q1=4200*100*(37-78)= -17220 Дж
Q2=4200*100*(37-25)=5040 Дж
Результаты переписать в таблицу.
Вывод: Q=Q1. Q>Q1 это связано с тем, что всегда имеет место не только теплообмен между двумя порциями воды в калориметре, но и с окружающей средой.
Если что-то неправильно значит ошибка в условии.
Объяснение:
Цель работы: Определить кол-во теплоты, отданное горячей водой и полученное холодной при теплообмене, и объяснить полученный результат.
Приборы и материалы: Калориметр, мензурка, термометр
Ход работы:
1. Измерить температуру холодной воды (25 градусов)
2. Узнать массу холодной воды (100 г.)
3. Перелить холодную воду в калориметр.
4. Измерить температуру горячей воды (78 градусов)
5. Перелить горячую воду в калориметр.
6. Измерить температуру смеси (37 градусов)
Рабочая формула
Q=cm(t1-t2)
c = 4200 Дж
m1 = 100 г.
m2 = 100 г.
t1 = 25 градусов
t2 = 78 градусов
Q1=4200*100*(37-78)= -17220 Дж
Q2=4200*100*(37-25)=5040 Дж
Результаты переписать в таблицу.
Вывод: Q=Q1. Q>Q1 это связано с тем, что всегда имеет место не только теплообмен между двумя порциями воды в калориметре, но и с окружающей средой.