Над 4 mol одноатомного идеального газа,как изображено на рисунке, совершили два изотермических процесса, внутренняя энергия в них отличалась на 8,31 kJ. Какова температура (K) первой изотермы, если p2/p1=1,25

T1 ~ 667 K

Объяснение:

U1=3/2*vRT1

U2=3/2*vRT2

∆U=U2-U1=3/2*vR(T2-T1)=8,31 кДж

p1V1=vRT1 => V1=vRT1 /p1

p2V1=vRT2 => T2= p2V1/(vR) = p2*(vRT1 /p1)/(vR) =T1 * p2/p1

∆U=3/2*vR(T2-T1)=3/2*vR(T1 * p2/p1 -T1)=3/2*vRT1 * (p2/p1 -1)

T1=∆U : (3/2*vR * (p2/p1 -1)) = 8,31*1000  : (3/2*4*8,31 * (1,25 -1)) К=666,(6) К ~ 667 K