Газ массой 12•10-3 кг и 4500 г занимает объем 6•10-3 м3 и 20 л, при температуре 1800 С и 1200 С. Какое давление имеет газ? (М= 2,9*10-2 кг/моль решите контрошка за семестр​

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

В данной задаче нам дано несколько значений, которые мы можем использовать для решения:

M = 2,9*10-2 кг/моль - молярная масса газа
m = 12•10-3 кг - масса газа
V = 6•10-3 м3 - объем газа
T1 = 1800 С - температура первого состояния
T2 = 1200 С - температура второго состояния

1. Переведем все значения в СИ:
m = 0,012 кг
V = 0,006 м3
T1 = 1800 + 273 = 2073 К
T2 = 1200 + 273 = 1473 К

2. Рассчитаем количество вещества газа (n) с помощью массы и молярной массы:
n = m / M

n = 0,012 кг / (2,9*10-2 кг/моль) = 0,413 моль

3. Используем уравнение состояния идеального газа для первого состояния:
P1 * V = n * R * T1

P1 = (n * R * T1) / V

Газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль∙К)

P1 = (0,413 моль * 8,314 Дж/(моль∙К) * 2073 К) / 0,006 м3
P1 ≈ 56985,5 ПА (паскали)

4. Аналогично, рассчитаем давление для второго состояния:
P2 * V = n * R * T2

P2 = (n * R * T2) / V

P2 = (0,413 моль * 8,314 Дж/(моль∙К) * 1473 К) / 0,006 м3
P2 ≈ 39482 ПА (паскали)

Ответ: Давление газа в первом состоянии составляет около 56985,5 ПА, а во втором состоянии около 39482 ПА.