Сколько атомов меди выделится при пропускании через раствор CuSO4 тока силой 200 мА в течение 32 с?

Объяснение:

Дано:

I = 200 мА = 0,2 A

t = 32 с

k = 0,329·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивадент меди

M = 64·10⁻³ кг/моль - молярная масса меди.

N - ?

1)

m = k·I·t = 0,329·10⁻⁶·0,2·32 = 2,1·10⁻⁶ кг

2)

m/M = N / Nₐ

N = m·Nₐ / M = 2,1·10⁻⁶·6,02·10²³ / (64·10⁻³) ≈ 2·10¹⁹