130 л
Объяснение:
Pнорм=0,1013 МПа=10^5 Па
Тнорм=0°=273К
Т1=37°=310 К
P1=1,5 МПа=1,5*10^6 Па
V1=10 л
V2-?
Воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона: PV=νRT
Запишем его для первого и второго состояний газа, потом разделим первое уравнение на второе и выразим искомую величину V2.
P1V1=νRT1
PнормV2=νRTнорм
V2=P1V1Tнорм/(PнормT1)=1.5*10^(6)*10*10^(-3)*273/(10^(5)*310)=0.130 м^3 или 130 л
ответ:130!
130 л
Объяснение:
Pнорм=0,1013 МПа=10^5 Па
Тнорм=0°=273К
Т1=37°=310 К
P1=1,5 МПа=1,5*10^6 Па
V1=10 л
V2-?
Воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона: PV=νRT
Запишем его для первого и второго состояний газа, потом разделим первое уравнение на второе и выразим искомую величину V2.
P1V1=νRT1
PнормV2=νRTнорм
V2=P1V1Tнорм/(PнормT1)=1.5*10^(6)*10*10^(-3)*273/(10^(5)*310)=0.130 м^3 или 130 л
ответ:130!
Объяснение: