Вемкостью 40 л находится 4 кг водорода и 6.5 кг азота. определить давление смеси, если температура окружающей среды 17с.

V=40л=40дм^3=0,04 м^3

mH=4кг

mN=6.5 кг

T=t+273=17 +273=290 К

R=8.31 Дж/моль*К

МН(молярная масса водорода)=1 кг/моль

МN(молярная масса азота)=14 кг/моль

Решение

Находим давление водорода если бы не было азота:

pH*V=m*R*T/MН отсюда p=m*R*T/MH*V=4*8.31*290/1*0.04=481980 Па

Находим давление азота если бы не было водорода:

pN*V=m*R*T/MN отсюда p=m*R*T/MN*V=6.5*8.31*290/14*0.04=27972Па

Парциальное давление смеси газов равно сумме давлений каждого вещества в данном объеме 

Pобщ=pH+pN=481980+27972=509952 Па

Успехов! :)

дано:

V=40

m1=4

m2=6.5

t=17=290 K

найти:

дельта p

                                           решение

запишем уравнение менделеева-кайперона

p1V=m1RT/M1                                 M1=m1Na     

p2V=m2RT/M2                                  M2=m2Na                           

V(p1+p2)=RT(M2m1+M1m2)/M1*M2   

  подставим значения и тогда Na сокротится и получим

     дельта p=RT(m1m2+m2m1)/V*m1*m2      

подставь значения и подсчитай