При нагревании образца нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовалось 26,8 г твердого остатка. Объем выделившихся газов составил 5,6 л

При разложении нитрата меди образуются оксид меди, диоксид азота и кислород:

2Cu(NO₃)₂ →  2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (нагревание)

С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

ν(NO₂ + O₂) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции ν(CuO) = ν(Cu(NO₃)₂) = 2/5 · 0,25 моль = 0,1 моль, следовательно, m(CuO) = 8 г

Масса и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):

m_ост.(Cu(NO₃)₂) = 26,8 г – 8 г = 18,8 г; ν_ост.(Cu(NO₃)₂) = 18,8 г/188 г /моль = 0,1 моль

ν_ост.(Cu(NO₃)₂) = ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль; ν_ост.(Cu(NO₃)₂) = 1/2ν(NaOH)

ν(NaOH) = ν(NaNO₃) = 0,2 моль; m(NaOH) = 8 г; m(р-ра NaOH) = 8 г/0,1 = 80 г

m(Cu(OH)₂) = 0,1 моль · 98 г/моль = 9,8 г; m(NaNO₃) = 0,2 моль · 85 г/моль = 17 г

Вычислим массу получившегося раствора с учетом того, что CuO не растворяется в воде:

m(р-ра) = 18,8 г + 50 г + 80 г – 9,8 г = 139 г

ω(NaNO3) = 17 г/139 г = 0,1223 (12,23%)