При пол­ном сжигании вещества, не со­дер­жа­ще­го кислорода, об­ра­зу­ет­ся азот и вода. От­но­си­тель­ная плотность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 16.

Запишем урав­не­ние реакции горения

Ответ: N₂H₄; H₂N-NH₂

Пояснение:

Поскольку азотсодержащее соединение не содержит кислород, реакция его горения протекает по схеме:

N_xH_y + y/4 O₂ → x/2 N₂↑ + y/2 H₂O

Молярную массу этого азотсодержащего соединения вычисляем по формуле:

M(N_xH_y) = D_H2 ^. M(H₂), где D_H2 – плотность этого вещества по водорода, M(H₂) – молярная масса водорода [г/моль].

Следовательно,

M(N_xH_y) = D_H2 ^. M(H₂) = 16 ^. 2 г/моль = 32 г/моль

Так как объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота V(N_xH_y) = V(N₂), то ν(N_xH_y) = ν(N₂).

Следовательно, y/4 = x/2, y = 2x.
Простейшая формула азотсодержащего соединения NH₂. Этой простейшей формуле соответствует молекула гидразина N₂H₄ (NH₂-NH₂) – бесцветная гигроскопичная жидкость с неприятным запахом.