При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропена и пропина образовалось 4,03 г углекислого газа (н. у.). Сколько граммов воды получилось при этом?

Решение к задаче представлено в виде картинки и приложено к ответу

Найдем количество углекислого газа: n(CO2) = 4,03/22,4 = 0,18 моль
Следовательноn(C) = 0,18 моль и масса m(C) = 0,18 x 12 = 2,16 г
Значит масса водорода в смеси газов равна  m(H) = 2,48 – 2,16 = 0,32 г
Количество водорода n(H) = 0,32/1 =0,32 моль, следовательно образуется
n(H2O) = 0,16 моль воды, масса которой m(H2O) = 0,16 x 18 =2,88 г