Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным

1) Разбавленная серная кислота выступает в качестве электролита в ионных реакциях. Например,
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4i + 2HCl;          Ba2+ + SO42~ => BaSO4i.
Серная кислота проявляет свойства окислителя. В ОВР H2SO4 вступает только концентрированная.
2) Рассмотрим реакции H2SO4 с металлами Zn и Си с позиции окислительно-восстановительных реакций.
Zn + H2SO4(pa36.) => ZnSO4 + Н2Т, Си + 2H2SO4(KOHq.) => CuSO4 + SO2T + 2H2O.
И в том и в другом случае идет ОВР, но в первой реакции роль окислителя играют катионы Н+, а во второй — сера. Запишем ионное уравнение для первой реакции.

Zn° + 2H+ => Zn2+ + H2 .
Эту реакцию можно отнести к реакциям ионного обмена.
3) Теперь рассмотрим реакции ионного обмена с позиции теории
электролитической диссоциации. Как вы знаете, реакция ионного
обмена идет только в том случае, если в результате образуется слабо
диссоциирующее вещество.
Например,
ZnSO4 + MgCl2 0 MgSO4 + ZnCl2.
Реакция не идет, т.к. не образуются малодиссоциирующие вещества. В растворе находится смесь ионов.
ZnSO4 + BaCl2 => BaSO4i + ZnCl2.
SO4" + Ba2+ => BaSO4i. Реакция протекает, т.к. BaSO4 — малорастворим.