Відомо: m((СН3СООН)2Mg)=35,5 г
Знайти: m(СН3СООН)-? m(MgO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
x г у г 35,5 г
2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O
120 г 40 г 142 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату (CH3COO)2Mg.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль етанової кислоти і масу 1 моль магній оксиду і 1 моль магній етаноату.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН)=60 г /моль.
Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль =120 г.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40,
M(MgO)=40 г /моль.Маса 1 моль=40 г.
Mr((CН3СОО)2Mg)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142
M(CН3СОО)2Mg)=142 г /моль. Маса 1 моль=142 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорціюї і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси етанової кислоти:
х г/120 г=35,5 г/142 г, звідси х=35,5 г•120 г/142 г=30 г.
Пропорція для обчислення маси магній оксиду:
у г/40 г=35,5 г/142 г, звідси у=35,5 г•40 г/142 г=10 г.
Відповідь: m(СН3СООН)=30 г; m(MgO)=10 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН) = 60 г /моль.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г /моль.
Mr((CН3СОО)2Mg)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142.
M(CН3СОО)2Mg)=142 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини магній етаноату (CН3СОО)2Mg масою 35,5 г за формулою y=m/M.
y(((CН3СОО)2Mg)=35,5 г : 142 г/моль=0,25 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату (CH3COO)2Mg, кількість речовини магній оксиду і магній етаноату є однакова, тому y((MgО)=y((CH3COO)2Mg)=0,25 моль, а кількість речовини етанової кислоти є у 2 рази більшою, ніж магній етаноату, тому y(CН3СООН)=2•y((CH3COO)2Mg)=2•0,25 моль=0,5 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу речовини m=y•M.
Обчислюємо масу етанової кислоти СН3СООН кількістю речовини 0,5 моль:
m(СН3СООН)=0,5 моль • 60 г/моль=30 г.
Обчислюємо масу магній оксиду MgO кількістю речовини 0,25 моль:
m(MgO)=0,25 моль • 40 г/моль=10 г.
Відповідь: m(СН3СООН)=30 г; m(MgO)=10 г.
Знайти: m(СН3СООН)-? m(MgO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
x г у г 35,5 г
2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O
120 г 40 г 142 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату (CH3COO)2Mg.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль етанової кислоти і масу 1 моль магній оксиду і 1 моль магній етаноату.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН)=60 г /моль.
Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль =120 г.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40,
M(MgO)=40 г /моль.Маса 1 моль=40 г.
Mr((CН3СОО)2Mg)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142
M(CН3СОО)2Mg)=142 г /моль. Маса 1 моль=142 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорціюї і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси етанової кислоти:
х г/120 г=35,5 г/142 г, звідси х=35,5 г•120 г/142 г=30 г.
Пропорція для обчислення маси магній оксиду:
у г/40 г=35,5 г/142 г, звідси у=35,5 г•40 г/142 г=10 г.
Відповідь: m(СН3СООН)=30 г; m(MgO)=10 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН) = 60 г /моль.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г /моль.
Mr((CН3СОО)2Mg)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142.
M(CН3СОО)2Mg)=142 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини магній етаноату (CН3СОО)2Mg масою 35,5 г за формулою y=m/M.
y(((CН3СОО)2Mg)=35,5 г : 142 г/моль=0,25 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату (CH3COO)2Mg, кількість речовини магній оксиду і магній етаноату є однакова, тому y((MgО)=y((CH3COO)2Mg)=0,25 моль, а кількість речовини етанової кислоти є у 2 рази більшою, ніж магній етаноату, тому y(CН3СООН)=2•y((CH3COO)2Mg)=2•0,25 моль=0,5 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу речовини m=y•M.
Обчислюємо масу етанової кислоти СН3СООН кількістю речовини 0,5 моль:
m(СН3СООН)=0,5 моль • 60 г/моль=30 г.
Обчислюємо масу магній оксиду MgO кількістю речовини 0,25 моль:
m(MgO)=0,25 моль • 40 г/моль=10 г.
Відповідь: m(СН3СООН)=30 г; m(MgO)=10 г.