Обчисліть масу сульфур (VІ) оксиду, необхідну для добування сульфатної кислоти масою 4,9 г.

Відомо: m(H2SO4)=4,9 г. Знайти m(SO3)-?
Розв'язування:
І спосіб
Виразимо масу H2SO4 через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль;
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, тому М(H2SO4)=98 г/моль)
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=4,9 г : 98 г/моль=0,05 моль.
Записуємо рівняння реакції: SО3 + Н2О = Н2SО4
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням реакції записуємо співвідношенням кількості речовини сульфур (VI) оксиду і сульфатної кислоти:  n(SO3):n(Н2SO4)=1:1, бачимо, що кількості речовин однакові, тому n(SO3)=n(H2SO4)=0,05 моль
З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M
Mr(SО3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80, тому М(SО3)=80 г/моль
m(SО3)=n(SО3)•M(SО3)=0,05 моль•80 г/моль=4 г
Відповідь: m(SО3)=4 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: SО3 + Н2О = Н2SО4
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини сульфур (VІ) оксиду і сульфатної кислоти:  n(SO3)/1=n(Н2SO4)/1
У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини сульфур (VІ) оксиду і сульфатної кислоти на співвідношення  мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;
Mr(SО3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80, тому М(SО3)=80 г/моль,
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, тому М(H2SO4)=98 г/моль)
m(SO3)/М(SO3)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
Звідси виражаємо масу сульфур (VІ) оксиду:
m(SО3)•М(H2SO4)=М(SО3)•m(H2SO4), тому
m(SO3)=М(SO3)•m(H2SO4):M(H2SO4)=80 г/моль•4,9 г:98 г/моль=4 г
Відповідь: m(SО2)=4 г.