На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореа­гували?

Дано: y(Al2O3)=0,2 моль. Знайти  m(H2SO4)-? y(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Складаємо рівняння реакції:
  0,2 моль         x г
   Al2O3     +   3H2SO4    =Al2(SO4)3+3H2O
   1 моль          294 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) сульфатної кислоти й , відповідно, масу 3 моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  
M(H2SO4)= 98 г/моль. Маса 1 моль=98г  Маса 3 моль=294г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,2моль/1моль=х г/294 г, звідси х=0,2моль•294г/1моль=58,8г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 58,8 г за формулою y=m/M
y(H2SO4)=58,8г : 98г/моль = 0,6 моль.
Відповідь:  m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.
ІІ спосіб.
Складаємо рівняння реакції: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 3 рази більшою, тому y(H2SO4)=0,6 моль.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  M(H2SO4)=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,6 моль•98 г/моль=58,8 г.
Відповідь:  m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.