1. Находим массовое соотношение меди и серы: исходя из значений относительных атомных масс, медь и сера находятся в массовом соотношении 64 : 32 или 2 : 1.
2. Вычисляем массу серы, вступившей в реакцию: исходя из массового соотношения, 0,1 г медных опилок будет взаимодействовать с 0,05 г серы.
3. Вычисляем массу образовавшегося сульфида:
согласно закону постоянства состава веществ масса образовавшегося сульфида будет складываться из масс меди и серы:
m(CuS) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (г)
4. Определяем вещество, оставшееся в избытке и его массу:
сравнивая полученные данные с данными условия задачи, делаем вывод о том, что сера оказалась в избытке и не полностью вступила в реакцию, масса оставшейся серы 0,15 г:
m (S) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (г).
Ответ: 0,15 г сульфида меди(II), 0,15 г серы
2. Вычисляем массу серы, вступившей в реакцию: исходя из массового соотношения, 0,1 г медных опилок будет взаимодействовать с 0,05 г серы.
3. Вычисляем массу образовавшегося сульфида:
согласно закону постоянства состава веществ масса образовавшегося сульфида будет складываться из масс меди и серы:
m(CuS) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (г)
4. Определяем вещество, оставшееся в избытке и его массу:
сравнивая полученные данные с данными условия задачи, делаем вывод о том, что сера оказалась в избытке и не полностью вступила в реакцию, масса оставшейся серы 0,15 г:
m (S) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (г).
Ответ: 0,15 г сульфида меди(II), 0,15 г серы