Вычислите массовую долю (в процентах) меди и цинка в латуни, если при растворении 30 г сплава в избытке серной кислоты выделился

pV=nRT
n(H2) = pV/RT = 98,5 ∙ 4,20 / (8,314 ∙ 300) = 0,1659 моль
Н2 выделяется только в реакции р-ра кислоты с цинком:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 → n(Zn)=n(H2)
m(Zn)= n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1659 моль ∙ 65,38 г/моль = 10,84 г
ω%(Zn) = m(Zn) ∙ 100 /m(латуни) = 10,84 г ∙ 100 / 30 г = 36,13%
ω%(Cu) = 100 - 36,13 = 63,87%