Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры от 30° до 60° С, если температурный коэффициент реакции ɣ = 2?

Правило Вант-Гоффа: v2 = v1∙ɣ^[(Т2-Т1)/10]
т.е. если температурный коэффициент (ɣ) равен 2, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов:
v2=v1∙2^[30/10]=v1∙2^3 = 8v1
т.е. реакция ускорится в 8 раз.