Вычислите степень гидролиза и концентрацию ацетат-иона в 0,5%-ном растворе ацетата калия плотностью 1,010 г/мл.

СН3СООК - сильный электролит, полностью диссоциирует в водном р-ре
(ст. диссоциации=1):
СН3СООК → К+ + СН3СОО–
поэтому ω(СН3СОО–) = ω(СН3СООК) =0,5%
[СН3СОО–]=[СН3СООК] = n(СН3СООК) / V (р-ра, л) =1000ρ(г/мл)ω/М = 1010 ∙ 0,005 / 98 = 0,052 М
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
СН3СОО– + НОН ⇆ СН3СООН + ОН–
Константа гидролиза:
Кг=К(Н2О) / Ка(СН3СООН) = 10^-14 / (1,74 ⋅10^-5) = 5,75 ⋅10^-10
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации ионов:
Кг= [СН3СООН] [ОН–] / [СН3СОО–] = x² / 0,052
отсюда: х = [ОН–] = √(Кг ∙ 0,052)
х= √(5,75 ⋅10^-10 ∙ 0,052)
х= [ОН–] = 5,47 ⋅ 10^-6 М
Степень гидролиза:
α=[ОН–]/[СН3СОО–] = 5,47 ⋅ 10^-6 / 0,052 = 1,05 ⋅ 10^-4 = 0,011%