Какова доля N2O5 в азотной кислоте, если титрование 2,136 г этого раствора расходуется 18,30 мл NaOH с титром 0,004153 г/мл.

Фактор экв. = 1 (т.к. по уравнению для реакции с 1 моль ОН- нужен 1 моль HNO3), тогда:
m(HNO3)=T(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ М(HNO3)/М(NaOH)=0,004153 ∙ 18,30 ∙ 63 / 40 = 0,1197 г
ω(HNO3) = m(HNO3) / m(p-pa) = 0,1197 / 2,136 = 0,0560 (5,60%)
Число массовых долей N2O5, приходящихся на 1 масс. долю HNO3 рассчитывают по уравнению реакции: N2O5 + Н2О → 2HNO3
Исходя из предположения, что реакция идет до конца:
N2O5 / 2HNO3 = 108 / 126 = 0,857
ω(N2O5) = ω(HNO3) ∙ 108 / 126 = 4,80%