На титрование 1,0250 г щавелевой кислоты расходуется 24,10 мл рабочего раствора KOH. Рассчитайте T(KOH) и T(KOH/H2C2O4

Скорее всего имеется в виду навеска кристаллогидрата H2C2O4 ∙ 2Н2О.
Титр в-ва = масса в-ва в 1 мл р-ра: Т=m (г) / V(мл)

H2C2O4 + 2КОН → К2С2О4 + 2Н2О
Фактор экв. H2C2O4 ∙ 2Н2О = 1/основность = 1/2, Мэ=М ∙ ƒэ = 126,06/2 = 63,03 г/моль
Фактор экв. КОН = числу частиц на 1 Н+ в реакции = 1 , Мэ=М = 56,11 г/моль

По закону эквивалентов, массы в-в в реакции относятся как их экв. массы, отсюда:
m(КОН) = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ Мэ(КОН) / Мэ(H2C2O4 ∙ 2Н2О)
тогда Т(КОН) = m(КОН) / V = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ Мэ(КОН) / [Мэ(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ V]
Т(КОН) = 1,0250 ∙ 56,11 / (63,03 ∙ 24,10) = 0,03786 г/мл
T(KOH / H2C2O4 ∙ 2H2O) = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) / V(КОН) = 1,0250 / 24,10 = 0,04253 г/мл