На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12 мл щавелевой кислоты, титр который 0,063. Определите нормальность гидроксида натрия.

n(NaOH) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / М(½Н2С2О4)
Сн(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH, л) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / (М(½Н2С2О4) ∙ V(NaOH, л)) = 12 ∙ 0,063 / (45 ∙ 0,01) = 1,68 н

Можно иначе:
Сн=1000Т ∙ z/М
Сн(Н2С2О4)=1000 ∙ 0,063 ∙ 2 / 90 = 1,4 н
Сн(NaOH) = V(Н2С2О4) ∙ Сн(Н2С2О4) / V(NaOH) = 1,4 ∙ 12 / 10 = 1,68 н