Напишите уравнение ОВР в ионно-электронной форме, указать окислитель и восстановитель: Mn2O3 + HNO3 → MnO2 + Mn(NO3)2 + H2O

1) записываем уравнение в ионной форме:
Mn2O3 + H+ + NO3- → MnO2 + Mn2+ + 2NO3- + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Mn2O3 → MnO2
Mn2O3 → Mn2+

3) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
Mn2O3 → MnO2
слева 2 ат. Mn, справа 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед MnO2:
Mn2O3 → 2MnO2
слева 3 ат. О, справа 4. В реакции участвуют Н+ и Н2О. поэтому слева добавим О в виде Н2О, а справа 2Н+ для баланса водорода:
Mn2O3 + Н2О → 2MnO2 + 2Н+

Mn2O3 → Mn2+
слева 2 ат. Mn, справа 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед Mn2+:
Mn2O3 → 2Mn2+
слева 3 ат. О, справа 0, поэтому справа добавим 3О в виде 3Н2О, а слева 6Н+ для баланса водорода:
Mn2O3 + 6Н+ → 2Mn2+ + 3Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда: если заряд растет, вычитаем электроны, если падает - прибавляем:
Mn2O3 + Н2О → 2MnO2 + 2Н+
слева 0, справа +2, заряд увел. на 2, поэтому слева вычтем 2е-:
Mn2O3 + Н2О - 2е- → 2MnO2 + 2Н+

Mn2O3 + 6Н+ → 2Mn2+ + 3Н2О
слева +6, справа +4, заряд уменьш. на 2, поэтому слева прибавим 2е-:
Mn2O3 + 6Н+ + 2е- → 2Mn2+ + 3Н2О

5) запишем суммарный баланс:
Mn2O3 + Н2О - 2е- → 2MnO2 + 2Н+
Mn2O3 + 6Н+ + 2е- → 2Mn2+ + 3Н2О

2Mn2O3 + Н2О + 6Н+ → 2MnO2 + 2Н+ + 2Mn2+ + 3Н2О
После сокращения:
Mn2O3 + 2Н+ → MnO2 + Mn2+ + Н2О

Mn2O3 является и ок-лем, и восст-лем, т.к. отдает и принимает электроны.

6) перенесем коэф-ты в молек. ур-е реакции:
Mn2O3 + 2HNO3 → MnO2 + Mn(NO3)2 + H2O