Для заданных реакций 4NO(г) + 6H2O(ж) ⇆ 4NH3(г) + 5O2(г) рассчитайте: энтальпию реакции; количество теплоты, выделяющейся или

ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0
ΔSº реакции = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) и Sºƒ ( Sºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в

ΔНº реакции = 4ΔНºƒNH3(г) + 5ΔНºƒO2(г) – (4ΔНºƒNO(г) + 6ΔНºƒH2O(ж))
ΔНº реакции = 4 ∙ (–45,94) + 5 ∙ 0 – (4 ∙ 91,26 + 6 ∙ (–285,83)) = 1166,18 кДж >0 - эндотерм.

При реакции 4 моль NO поглотились 1166,18 кДж теплоты,
а при реакции n=V/Vm=30/22,4 моль NO поглотились 30 ∙ 1166,18 / (22,4 ∙ 4) = 390,46 кДж.

ΔSº реакции = 4SºƒNH3(г) + 5SºƒO2(г) – (4SºƒNO(г) + 6SºƒH2O(ж))
ΔSº реакции = 4 ∙ 192,66 + 5 ∙ 205,04 – (4 ∙ 210,64 + 6 ∙ 69,95) = 533,58 Дж/К

ΔG=ΔH – TΔS = 1166,18 кДж – 298К ∙ 533,58 Дж/К /1000 Дж/кДж = 1007,17 кДж >0 - идет обратная реакция.