Теплота растворения Na2SO3 равна 11,3 кДж/моль; теплота гидратации этой соли до Na2SO3∙7H2O составляет 58,1 кДж/моль. Вычислите

(1) Na2SO3 → 2Na+ + SO32- , ΔН°1=11,3 кДж/моль
(2) Na2SO3 + 7H2O → Na2SO3∙7H2O , ΔН°2=58,1 кДж/моль
(3) Na2SO3∙7H2O → 2Na+ + SO32- + 7H2O , ΔН°3=?
Воспользуемся законом Гесса:
в р.3 2Na+ + SO32- справа, как и в р.1.
в р.3 Na2SO3∙7H2O слева, а в р. 2 справа, поэтому перевернем р.2, при этом ΔН°2 изменит знак:
(2') Na2SO3∙7H2O → Na2SO3 + 7H2O , ΔН°2'=–ΔН°2=–58,1 кДж/моль
При сложении р.1+р.2' получим р.3, при этом ΔН°3 = ΔН°1–ΔН°2 = 11,3–58,1=–46,8 кДж/моль