Как изменится величина рН 0,2 н ацетатной буферной смеси при прибавлении к 1 л этой смеси по 0,05 моль НСl или NaOH?

Для кислой буферной смеси рН = рКа – lg(Ск-ты/Ссоли)
Для одноосновной кислоты См=Сн = 0,2 М
0,2 М буф. смесь содержит в 1 л раствора 0,2 моль СН3СООН и 0,2 моль СН3СОО-.
Соотношение слабой к-ты и ее соли 1:1, поэтому рН = рКа = 4,76
При прибавлении к 1 л этой смеси 0,05 моль НСl, 0,05 моль ацетата превратятся в слабую укс. кислоту:
СН3СОО- + Н+ = СН3СООН
рН = рКа– lg(Ск-ты/Ссоли) = 4,76 – lg(0,25/0,15) = 4,54 → рН снизится на 0,22
При прибавлении к 1 л этой смеси 0,05 моль NaOH нейтрализуются 0,05 моль кислоты и образуются 0,05 моль соли:
СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О
рН = рКа – lg(Ск-ты/Ссоли) = 4,76 – lg(0,15/0,25) = 4,98 → рН повысится на 0,22