Правило Джиллеспи: геометрическая структура молекулы определяется взаимным расталкиванием валентных электронных пар (связывающих и неподеленных), причем они стремятся расталкиваться на максимальный угол (т.е. расположиться как можно дальше друг от друга).
2 валентные пары – линейная структура, угол 180°.
3 валентные пары – плоский треугольник. угол 120°. 4 валентные пары – тетраэдр, 109.5° .
5 валентных пар – тригональная бипирамида.
6 валентных пар – октаэдр,
7 валентных пар - пентагональная бипирамида.
Отсюда:
CCl4 sp3-гибридизация, у углерода в молекуле 4 эл. пары - тетраэдр, 109.5°.
SF6 sp3d2-гибридизация, у серы 6 связывающих валентных пар – октаэдр
2 валентные пары – линейная структура, угол 180°.
3 валентные пары – плоский треугольник. угол 120°. 4 валентные пары – тетраэдр, 109.5° .
5 валентных пар – тригональная бипирамида.
6 валентных пар – октаэдр,
7 валентных пар - пентагональная бипирамида.
Отсюда:
CCl4 sp3-гибридизация, у углерода в молекуле 4 эл. пары - тетраэдр, 109.5°.
SF6 sp3d2-гибридизация, у серы 6 связывающих валентных пар – октаэдр