Аммиакаты легко образуются при смешении растворов соответствующей соли и аммиака. При этом, как правило, сначала образуется основная соль, а зптем происходит комплексообразование:
FeCl3 + NH3∙Н2О → FeОНCl2 + NH4Cl
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6]Cl3 + [Fe(NH3)6](ОН)3 + 18 H2O
Если вы записываете р-р аммиака в виде NH4ОН, то поменяйте NH3∙Н2О на NH4ОН, коэффициенты те же.
Нет под рукой справочника, не могу записать ионные, т.к. не уверена в растворимости образованных соединений. Но можно попробовать спрогнозировать.
Основные соли менее растворимы, чем средние соли, образованные теми же основанием и кислотой, так что скорее всего первое уравнение в ионном виде выглядит так:
Fe3+ + 3Cl– + NH3∙Н2О → FeОНCl2↓ + NH4+ + Cl–
Насколько я знаю, растворимость аммиакатов обусловлена анионом, а не комплексным катионом [Fe(NH3)6]3+, поэтому можно предположить, что [Fe(NH3)6]Cl3 растворим, а [Fe(NH3)6](ОН)3 остается в осадке:
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6] + 6Cl– + [Fe(NH3)6](ОН)3↓ + 18 H2O
FeCl3 + NH3∙Н2О → FeОНCl2 + NH4Cl
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6]Cl3 + [Fe(NH3)6](ОН)3 + 18 H2O
Если вы записываете р-р аммиака в виде NH4ОН, то поменяйте NH3∙Н2О на NH4ОН, коэффициенты те же.
Нет под рукой справочника, не могу записать ионные, т.к. не уверена в растворимости образованных соединений. Но можно попробовать спрогнозировать.
Основные соли менее растворимы, чем средние соли, образованные теми же основанием и кислотой, так что скорее всего первое уравнение в ионном виде выглядит так:
Fe3+ + 3Cl– + NH3∙Н2О → FeОНCl2↓ + NH4+ + Cl–
Насколько я знаю, растворимость аммиакатов обусловлена анионом, а не комплексным катионом [Fe(NH3)6]3+, поэтому можно предположить, что [Fe(NH3)6]Cl3 растворим, а [Fe(NH3)6](ОН)3 остается в осадке:
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6] + 6Cl– + [Fe(NH3)6](ОН)3↓ + 18 H2O