Н202 + 2I– + 2Н+ → I2 + 2Н20
Восст. эл. потенциалы:
I2 + 2ē ⇆ 2I– , Еº= +0,54 В
Н202 + 2Н+ + 2ē ⇆ 2Н20, Еº= +1,77 В
Для данной реакции:
окисление: 2I– –2ē → I2
восст-е: Н202 + 2Н+ + 2ē → 2Н20
Расчет ЭДС (ΔЕ°):
ΔЕ°= Еºвосст. – Еºок. = +1,77 В – 0,54 В = +1,23 В
ΔЕ°>0, след., прямая реакция протекает самопроизвольно.
Расчет Кр:
lgKр = z ∙ ΔЕ°/0,059 , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
lgKр= 2 ∙ 1,23 / 0,059 = 41,7
Kр = 10^41,7 = 5 ∙ 10^41
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов реакции.
Кр можно посчитать и из ΔGº [на будущее :)]
ΔG° = – RT∙ ln K, где R - универс. газ. постоянная (8,314)
ΔG°= – zFE° , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
ΔG° = –2 ∙ 96,485 ∙ 1,23 = – 237,4 кДж <0
ln K = –ΔG° / RT = 237,4 / (8,314 ∙ 298) = 95,8
К=е^95,8 = 4 ∙ 10^41
Восст. эл. потенциалы:
I2 + 2ē ⇆ 2I– , Еº= +0,54 В
Н202 + 2Н+ + 2ē ⇆ 2Н20, Еº= +1,77 В
Для данной реакции:
окисление: 2I– –2ē → I2
восст-е: Н202 + 2Н+ + 2ē → 2Н20
Расчет ЭДС (ΔЕ°):
ΔЕ°= Еºвосст. – Еºок. = +1,77 В – 0,54 В = +1,23 В
ΔЕ°>0, след., прямая реакция протекает самопроизвольно.
Расчет Кр:
lgKр = z ∙ ΔЕ°/0,059 , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
lgKр= 2 ∙ 1,23 / 0,059 = 41,7
Kр = 10^41,7 = 5 ∙ 10^41
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов реакции.
Кр можно посчитать и из ΔGº [на будущее :)]
ΔG° = – RT∙ ln K, где R - универс. газ. постоянная (8,314)
ΔG°= – zFE° , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
ΔG° = –2 ∙ 96,485 ∙ 1,23 = – 237,4 кДж <0
ln K = –ΔG° / RT = 237,4 / (8,314 ∙ 298) = 95,8
К=е^95,8 = 4 ∙ 10^41