Са(ОН)2 содержит 2 ОН-
Поэтому в реакции может отщепиться один ОН- или оба:
Са(ОН)2 → СаОН+ → Са2+
Н3РО4 содержит 3 Н+, поэтому могут отщепиться 1, 2 или все 3 Н+:
Н3РО4 → Н2РО4- → НРО42- → РО43-
Средняя соль не содержит ОН- или Н+:
3Са2+ + 2РО43- → Са3(РО4)2
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (соотношение 3:2 - полная нейтрализация)
Основная соль содержит ион ОН- и получается при избытке основания (недостатке кислоты):
3СаОН+ + РО43- → (СаОН)3РО4
3Са(ОН)2 + Н3РО4 → (СаОН)3РО4↓ + 3Н2О (соотношение 3:1 - недостаток кислоты)
Поэтому в реакции может отщепиться один ОН- или оба:
Са(ОН)2 → СаОН+ → Са2+
Н3РО4 содержит 3 Н+, поэтому могут отщепиться 1, 2 или все 3 Н+:
Н3РО4 → Н2РО4- → НРО42- → РО43-
Средняя соль не содержит ОН- или Н+:
3Са2+ + 2РО43- → Са3(РО4)2
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (соотношение 3:2 - полная нейтрализация)
Основная соль содержит ион ОН- и получается при избытке основания (недостатке кислоты):
3СаОН+ + РО43- → (СаОН)3РО4
3Са(ОН)2 + Н3РО4 → (СаОН)3РО4↓ + 3Н2О (соотношение 3:1 - недостаток кислоты)
Кислая соль содержит ион/ы Н+ и получается при избытке кислоты (недостатке основания):
Са2+ + 2Н2РО4- → Са(Н2РО4)2
Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 + 2Н2О (соотношение 1:2 - недостаток основания)
Са2+ + НРО42- → СаНРО4
Са(ОН)2 + Н3РО4 → СаНРО4 + 2Н2О (соотношение 1:1 - недостаток основания)