Свинцовую пластинку массой 50 г опустили в р-р нитрата меди(2) массой 420 г. В момент извлечения пластинки из р-ра масс. доля

Pb + Cu(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Cu↓
х моль Pb реагируют с х моль Cu(NO3)2 с образованием х моль Pb(NO3)2 и х моль Cu.
m = n ∙ M
m(Pb реаг.) = 207,2х
m(Cu(NO3)2 реаг.) = 187,6х
m(Pb(NO3)2 получ.) = 331,2х
m(Cu получ.) = 63,5х
Масса раствора после реакции:
m(р-ра) = 420 - 187,6х - 63,5х + 331,2х = 420 - 80,1х
ω%(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2 получ.) ∙ 100 / m(р-ра)
0,77 = 331,2х ∙ 100 / (420 - 80,1х)
0,77 ∙ (420 - 80,1х) = 331,2х ∙ 100
-61,7х + 323,4 = 33120х
32401,7х = 323,4
х=0,01 моль
m(Pb реаг.) = 207,2 ∙ 0,01 = 2,07 г
ω%(Pb) = 2,07 ∙ 100 / 50 = 4,14%