Групповым реактивом на катионы 6-ой группы является раствор гидроксида аммония. При взаимодействии эквивалентных количеств гидроксида аммония с солями катионов образуются осадки различного состава:
2CuSO4+2NH4OH→(CuOH)2SO4↓+(NH4)2SO4
CdCl2+2NH4OH→Cd(OH)2↓+NH4Cl
HgCl2+2NH4OH→[HgNH2]Cl↓+NH4Cl+2H2O
NiCl2+NH4OH→NiOHCl↓+NH4Cl
CoCl2+NH4OH→CoOHCl↓+NH4Cl
При добавлении избытка гидроксида аммония осадки растворяются с образованием комплексных солей:
Cu(OH)2SO4+6NH4OH+(NH4)2SO4→ 2 [Cu(NH3)6]SO4+8H2O
Cd(OH)2+2NH4OH+2NH4Cl→ [Cd(NH3)4]Cl2+4H2O
[HgNH2]Cl+2NH4OH+NH4Cl→[Hg(NH3)4]Cl2+2H2O
NiOHCl+5NH4OH+NH4Cl→[Ni(NH3)6]Cl2+6H2O
CoOHCl+5NH4OH+NH4Cl→[Co(NH3)6]Cl2+6H2O
Хлорид гексаамин кобальту (2) под действием кислорода воздуха постепенно переходит в в хлорид хлорпентаминокобальта (3), обладающий вишнево-красной окраской. Эта реакция проходит мгновенно в присутствии пероксида водорода.
В присутствии щелочей KOH, натрия катионы 6-ой группы образуют гидроксиды, за исключением ртути (2), образующей оксид ртути:
HgCl2+2KOH→HgO↓+2KCl+H2O
и кобальта, образующего основные соли. В избытке щелочей гидроксиды не растворяются.
2CuSO4+2NH4OH→(CuOH)2SO4↓+(NH4)2SO4
CdCl2+2NH4OH→Cd(OH)2↓+NH4Cl
HgCl2+2NH4OH→[HgNH2]Cl↓+NH4Cl+2H2O
NiCl2+NH4OH→NiOHCl↓+NH4Cl
CoCl2+NH4OH→CoOHCl↓+NH4Cl
При добавлении избытка гидроксида аммония осадки растворяются с образованием комплексных солей:
Cu(OH)2SO4+6NH4OH+(NH4)2SO4→ 2 [Cu(NH3)6]SO4+8H2O
Cd(OH)2+2NH4OH+2NH4Cl→ [Cd(NH3)4]Cl2+4H2O
[HgNH2]Cl+2NH4OH+NH4Cl→[Hg(NH3)4]Cl2+2H2O
NiOHCl+5NH4OH+NH4Cl→[Ni(NH3)6]Cl2+6H2O
CoOHCl+5NH4OH+NH4Cl→[Co(NH3)6]Cl2+6H2O
Хлорид гексаамин кобальту (2) под действием кислорода воздуха постепенно переходит в в хлорид хлорпентаминокобальта (3), обладающий вишнево-красной окраской. Эта реакция проходит мгновенно в присутствии пероксида водорода.
В присутствии щелочей KOH, натрия катионы 6-ой группы образуют гидроксиды, за исключением ртути (2), образующей оксид ртути:
HgCl2+2KOH→HgO↓+2KCl+H2O
и кобальта, образующего основные соли. В избытке щелочей гидроксиды не растворяются.