Как следует изменить объем реакционной смеси системы: 8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г), чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?

Чтобы уменьшить скорость реакции необходимо увеличить объем системы, т.е. уменьшить давление и, тем самым, уменьшить концентрацию газообразного компонента — NH3. Концентрация Br2 при этом останется постоянной.
Начальная скорость прямой реакции была равна:
υ1= k•[NH3]8•[Br2]
при увеличении концентрации аммиака скорость прямой реакции стала равной:
υ2= k•[x•NH3]8•[Br2] = k•x8•[NH3]8•[Br2]
υ2/ υ1 = k•x8•[NH3]8•[Br2]/k•[NH3]8•[Br2] = 60
После сокращения всех постоянных, получаем
x8 = 60
x = 1,66
Таким образом, чтобы уменьшить скорость реакции в 60 раз, надо увеличить объем в 1,66 раз.