Обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении образования малорастворимых веществ, осадков, газов или молекул слабых электролитов.
Запишем уравнение реакции:
а) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O.
Так как Fe(OH)3 − малорастворимое вещество, а Н2О − слабый электролит, их записываем в молекулярной форме:
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42− = 2Fe3+ + 3SO42− + 6H2O.
Ионы, не участвующие в реакции, сокращаются. Конечное уравнение имеет вид
Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O.
б) В результате реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
получается кислота, которая в момент образования распадается на СО2 и Н2О.
2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl − = 2Na+ + 2Cl− + CO2 + H2O.
Конечное уравнение имеет вид
CO32− + 2H+ = CO2 + H2O
Запишем уравнение реакции:
а) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O.
Так как Fe(OH)3 − малорастворимое вещество, а Н2О − слабый электролит, их записываем в молекулярной форме:
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42− = 2Fe3+ + 3SO42− + 6H2O.
Ионы, не участвующие в реакции, сокращаются. Конечное уравнение имеет вид
Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O.
б) В результате реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
получается кислота, которая в момент образования распадается на СО2 и Н2О.
2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl − = 2Na+ + 2Cl− + CO2 + H2O.
Конечное уравнение имеет вид
CO32− + 2H+ = CO2 + H2O