К 200г 10% - ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 28,4г фосфорного ангидрида. Найти массовую долю кислоты в получившемся

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
v(P2O5) = m / M = 28,4г / 142г/моль = 0,2 моль -> v(Н3РО4) =
0,2 моль • 2 = 0,4 моль
m прод.(Н3РО4) = М • v = 98г/моль • 0,4 моль = 39,2
m р.в.1(Н3РО4) = m р-ра1 • w р.в.1 = 200г • 0.1 = 20г
m р.в.2(Н3РО4) = m р.в.1(Н3РО4) + m прод.(Н3РО4) = 20 + 39,2 = 59,2
m р-ра2(Н3РО4) = m р-ра1(Н3РО4) + m реаг.(Р2О5) = 200г + 28,4г = 228,4г
w р.в.2(Н3РО4) = m р.в.2(Н3РО4) / m р-ра2(Н3РО4) = 59,2г / 228,4г = 0,259
или 26%
Ответ: w р.в.2(Н3РО4) = 26%