Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
NH3 . H2O <<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH- ; рН > 7
c(NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10,3
a = ?
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:
[OH-] = a . c(NH3 . H2O)
рН = 14- pOH- = 14 + lg[OH-] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)}
a = (10 pH - 14) : с = 10 10,3 - 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%
Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.