При взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом натрия получилось 26 грамм поваренной соли. Сколько гидроксида натрия потребуется

Дано: М NaCl = 26 гр.
Wr NaCl = 85%
Найти:   М NaOH =  ? гр
Решение: 1. Составляем   уравнение реакции:
NaOH + HCl =  NaCl + Н2О
2.    Применяем формулу по  расчету    молекулярной
массы веществ:    Mr = Ar (х) + Ar (у)
Mr (NaOH) =23 +16+1 = 40 г/моль
Mr  (NaCl) = 23 + 35 = 58 г/моль
Определяем сколько соли можно получить при 100%    выходе, составляем       пропорцию:
26 гр. -  85%
Х гр. – 100%,
тогда    Х =  (26*100)/(85 )= 30 гр.
4. Находим массу гидроксида натрия:
из 40 гр. NaOH  получили 58 гр. NaCl,
из Х гр.  –  30 гр. NaCl,
тогда Х=  (40*30)/58 =21гр.
Ответ: для получения 26 грамм NaCl, потребуется 21 грамм NaOH