Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля

Дано:                                Решение:
m(известн.)=512,8г    m(известн.)=m(CaCO3,пр)=512 г
Ѡ(пр.)=22%=0,22     Ѡ(пр.)=m(прим) : m(CaCO3,пр), откуда
     n(CO2) = ?             m(прим)=Ѡ(пр.)*m(CaCO3,пр)=0,22*512,8 г=112,8 г
                                      m(CaCO3) =  m(CaCO3,прим) -m(прим)=512,8-112,8=400г
                                     n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400г : 100 г/моль=4 моль
                                    M(CaCO3) = 40+12+16*3=100г/моль
                                     Расчет по уравнению реакции
                                     CaCO3      →  CaO+CO2
                                по уравнению: 1 моль(CaCO3):1 моль(CO2)
                                по условию: 4 моль:х моль
                               1 моль:4 моль=1 моль:х моль
                                 х(CO2)=4 моль
Ответ: n(CO2)=4 моль