При сгорании 12,9 г органического вещества получено 8,96 л углекислого газа, 7,2 г воды и 4,48 л хлороводорода. Определите молекулярную

1) Найдем υ(С). υ(С) = υ(СО2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
    Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,4 ∙ 12 = 4,8 г
2) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙7,2/18 = 0,8 моль
υ1(Н) = υ(НCl) =4.48/22.4=0.2моль
υ(Н) = 0,2+0,8=1 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 1 ∙ 1 = 1 г
3) Найдем υ(Сl). υ(Cl) = υ(HCl) = 0,2 моль
Найдем массу хлора m(Cl) = υ(Cl) ∙ М(Cl) = 0,2 ∙ 35.5 = 7.1 г
4) Проверим, был ли в исходном веществе кислород:
 m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (Cl) = 12.9 – 4.8 – 0,8 – 7.1 = 0 г;
Значит, кислорода в веществе нет.
5) х : y : z = υ(C) : υ(H) : υ(Cl) : = 0,4 : 1 : 0,2 = 2:5:1
 С2Н5Cl