При полном термическом разложении смеси нитрата натрия и карбоната кальция получили смесь газов объемом 11,2 дм3(н.у.) с плотностью

Решение
1) 2NaNO3=2NaNO2+O2↑
2) CaCO3=CaO+CO2↑
M(CO2) = 44 г/моль; M(O2) = 32 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NaNO3) = 85 г/моль.
Из условия задачи найдем M газов = 16,5•2 = 33 г/моль. Пусть x - объем кислорода, выделяющегося по реакции (1). Тогда (11,2 - x) - объем диоксида углерода, образующийся по реакции (2). Следовательно:
32x + 44(11,2 - x) = = 33•11,2. Откуда x = 10,27 дм3
кислорода; объем диоксида углерода равен 11,20 - 10,27 = 0,93 дм3.
Количество кислорода 10,27/22,4 = 0,4584 моль,
диоксида углерода - 0,93/22,4 = 0,0415 моль. Из уравнений реакций (1, 2) следует, что разлагается 0,9168 моль нитрата натрия или 0,9168•85 = 77,928 г и 0,0415 моль карбоната кальция или 0,0415•100 = 4,150 г. Общая масса смеси веществ составит 77,928 + 4,150 = 82,078 г.