Медь стоит в ряду напряжений металлов левее ртути, поэтому вытесняет её из раствора соли (1). При добавлении к щёлочи раствора нитрата меди-II образуется нерастворимый гидроксид меди-II Cu(OH)2 (2), который растворяется в избытке аммиака, образуя комплексное соединение ярко-синего цвета Сu(NH3)4 (OH)2 (3). При добавлении серной кислоты оно разрушается, и раствор приобретает голубую окраску (4).
1) Hg(NO3)2 + Cu = Ng + Cu(NO3)2
2) Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4 (OH)2 + 4H2O
4) Cu(NH3)4 (OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O
образуется кислая соль, т.к. избыток кислоты.
1) Hg(NO3)2 + Cu = Ng + Cu(NO3)2
2) Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4 (OH)2 + 4H2O
4) Cu(NH3)4 (OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O
образуется кислая соль, т.к. избыток кислоты.