Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15,6 г и 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,35 (35%)?

Дано:
m (С6Н6) =15, 6 г
m(HN03) =200 г
w(HN03) =35%
Найти:
m(С6Н5N02) -?
Решение:
1) Найдем массу раствора HN03:
 m (HN03) =200 • 35%/100%=70 (г)
2) Запишем уравнение реакции:
 
  15,6 г 70 г     х г
  C6H6 + HONO = C6H5NO2 + НСO   
  1 моль I моль 1 моль
  78 г/моль 63 г/моль 123 г/моль
78     63 г     123 г
3) Найдем избыток и недостаток. Для этого найдем количество вещества C6H6, HN03
v(C6H6) =15.6 г/78г/моль=0,2 моль
v(HN03) =70 г/63 г/моль=l, l моль
Следовательно, HNO3 — в избытке, расчет ведем по С6Н6:
 15,6/78=x/123
Х= 15.6г*123г/78г=24.6 г
Ответ: w(C6H5N02) =24,6 г.