Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с образованием средней соли

Дано:
m (H3PO4) = 68,6 г
  
m (NaOH) = ?

Решение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Хг    68,6 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
M (NaOH) = 40г/моль
m(NaOH) = ν • M = 3 моль • 40 г/моль = 120 г
Mr (H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 • 1 + 31 + 4 • 16 = 98
M (H3PO4) = 98г/моль
m(H3PO4) = ν • M = 1 моль • 98 г/моль = 98 г

Хг    68,6 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    120 г    98 г
(Х г)/(120 г)= (68,6 г)/(98 г)  →Х= (120 г •68,6 г)/(98 г)=84 г