При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.

Дано:
m(Mg) = 6 г
Q = 152 кДж
  
ТХУ= ?

Решение:
2Mg + O2 = 2MgO + ХкДж

    6г              152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + ХкДж

Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24
M(Mg) = 24 г/моль
m(Mg) = 2 моль • 24 г/моль = 48 г
    6г              152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + ХкДж
    48 г                              
(6 г)/(48 г)= 152кДж/(Х кДж)  →Х=  (48 г∙152 кДж)/(6 г)=1216 кДж