При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа FeO4 образовалась железо массой 18 г. Сколько процентов составляет

Дано:
V (Н2) = 11,2 л
m (Fe практ) = 18 г
П.в. % = ?

Решение:
1) Найдем массу железа,
 образовавшегося в результате
 реакции, т.е. теоретический выход
 железа:
 11,2 л х г
 Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O
 4 моль 3 моль
 V = 89,6 л m = 168 г
 11,2 л / 89,6 л = х г / 168 г х = 11,2 * 168 / 89,6 = 21 (г)
 2) Находим практический выход железа:
 21 г – 100 %
 18 г - х %     х = 100% * 18 г / 21 г = 85,7 %
 Ответ: 85,7 %