Восстановление водородом 64 г. оксида железа с выходом продукта реакции 80 %. Вычислите массу полученного железа

Дано:
m (Fe2O3) = 64 г.
n (Fe) = 80 %
mпракт(Fe) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: Fe2O3 + 3 Н2 = 2 Fe + 3 Н2О.
2. Вычислим количество вещества исходного оксида железа (III):
v (Fe2O3) = (m (Fe2O3))/(M (Fe2O3) ) = (64 г.)/(160 г/моль ) = 0,4 моль.
3. Вычислим количество вещества железа, которое должно образоваться при восстановлении исходного количества оксида железа (III), vтеорет(Fe):
(vтеорет(Fe))/(v Fe2O3 ) = 2/(1 ), следовательно vтеорет(Fe) = (2* v (Fe2O3))/(1 ) = (2*0,4 моль)/(1 ) = 0,8 моль.
4. Найдём массу железа, которая должна образоваться при восстановлении исходного количества оксида железа (III), то есть mтеорет(Fe):
mтеорет(Fe) = vтеорет(Fe) * М(Fe) = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г.
5. Найдём массу железа, реально образовавшуюся в процессе реакции, то есть mпракт(Fe):
mпракт(Fe) = (mтеорет(Fe)*n)/(100 % ) = (44,8 г.*80 %)/(100 %) = 35,84 г.
Ответ: mпракт(Fe) = 35,84 г.