Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 22,4 г. серы?

Дано:
 m (S) =22,4 г.
 V (O2) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: S + O2 = SO2.
2. Найдём количество вещества сгоревшей серы:
v (S) = (m (S))/(M (S) ) = (22,4 г.)/(32 г/моль ) = 0,7 моль.
3. Из уравнения реакции следует, что:
v (S) = 1, следовательно, v (O2) = v (S) = 0,7 моль.
4. Зная количество вещества кислорода, вычислим его объём:
V (O2) = v (O2) * Vm = 0,7 моль * 22,4 моль/л = 15,68 л.
Ответ: V (O2) = 15,68 л.