Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком соляной кислоты

Решение.
Составим уравнение реакции:
0,1 моль          0,1 моль
Zn + 2HCl  → Zn Cl2      +   H2↑
       изб.
Находим количество известного вещества, т.е. цинка:
ν = m / M                ν  (Zn) = 6,5г / 65г/моль= 0,1моль
По уравнению реакции определяем  ν  выделившегося водорода.
ν (H2 ) = ν(Zn) = 0,1 моль
Находим объем водорода:
V = ν  •Vm               
V (H2 )= 0,1моль • 22,4л/моль = 2,24л

Ответ: 2,24 л.