В 1775г. Французская академия наук объявила специальную премию за изобретение искусственного получения соды. Его

Из массового соотношения реагентов можно перейти к количественному: n(Na2SO4) : n(C) : n(CaCO3) = (3/142) : (1/12) : (2/100) = 0,021 : 0,083 : 0,02 ≈ 1 : 4: 1.
Также несложно догадаться, что выделяющийся газ – СО (угарный газ), который, окисляясь до СО2 (углекислый газ), осаждает СаСО3 (карбонат кальция, негашёная известь) из известковой воды.  
Собрав все эти данные воедино, можно составить уравнение реакции 1:
Na2SO4 + 4C + CaCO3 960 C Na2CO3 + CaS + 4CO
Реакция 2: 2СО + О2 → 2СО2
Реакция 3: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
При обработке водой смеси соды и сульфида кальция (СаS) происходит гидролиз сульфида (реакция 4): СaS + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2S с образованием сероводорода и гидроксида кальция (гашёной извести).
Окислительно-восстановительная.
Плохо растворимый карбонат кальция переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат, ‘муть’ исчезает: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Это минерал трона NaHCO3*Na2CO3* H2O, египетская соль
Угарный газ применяется для восстановления металлов из их оксидов (например, FeO + CO → Fe +CO2), также его можно применять для получения карбонилов (Ni + 4CO → Ni(CO)4), метилового спирта (CO +2H2 давление CH3OH), и т. д.